arrhenius定義：
* arrhenius酸 水素イオン（H+）を生成する物質として定義されます 水に溶けたとき。
* 水素イオン 単にプロトン（H+）です。
すべての水素含有化合物がアレニウス酸ではないのはなぜですか：
1。結合問題： 水素原子は 非常に感動性のある原子に結合する必要があります 酸素、塩素、または窒素のように。これは、電気陰性原子が水素原子から電子を引き離し、プロトン（H+）として解離する可能性が高いためです。
* 例： HCl（塩酸）では、塩素原子は非常に電気陰性であり、HClが水に溶解するとH+の解離につながります。
2。化合物の性質： 一部の水素含有化合物は、イオン性ではありませんです そして、水で簡単に解離しないでください。
* 例： メタン（CH4）には水素原子がありますが、C-H結合は非常に強いです。メタンは、水に溶解したときにH+イオンを容易に放出しません。
3。ヒドロニウムイオンの形成（H3O+）： 水中では、H+イオンは実際には非常に短命です。それらはすぐに水分子と反応してヒドロニウムイオン（H3O+）を形成します 。 したがって、技術的には、アレニウス酸は水中でヒドロニウムイオンを生成します。
要約：
水素原子のみの存在だけでは、化合物をアレニウス酸にするのに十分ではありません。水素原子は、水中のプロトン（H+）として容易に解離できるように、高強性原子に結合する必要があります。
