* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな違い： 電気陰性度の違いが有意な場合、1つの原子（より電気陰性の原子）が結合内の共有電子を強く引き付けます。これにより、本質的に、より少ない電気陰性原子から電子をより電気陰性の原子が盗むことになります。
* イオン： この電子の伝達はイオンを作成します。
*電子を獲得する原子は負に帯電します（陰イオン）。
*電子を失う原子は正に帯電します（陽イオン）。
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力はそれらを結びつけ、イオン結合を形成します。
例： ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。それらが反応すると、塩素はナトリウムから電子を引っ張り、Na+とcl-イオンを形成し、互いに引き付けてイオン化合物の化合物ナトリウムナトリウム（NaCl）を形成します。
