* 運動エネルギー： 温度が上昇すると、水分子はより多くの運動エネルギーを獲得します。このエネルギーの増加により、KNO3結晶を一緒に保持するイオン結合をより効果的に分解することができます。
* 溶媒 - ソリュート相互作用： また、運動エネルギーが高いほど、水分子とKNO3イオンの間のより頻繁な衝突につながります。これらの衝突は、イオン間の引力を克服し、溶液に溶解することができます。
* エントロピー： 温度を上げると、より障害のある状態が促進されます。 KNO3を溶解すると、システム内のエントロピー（障害）が増加します。これは、より高い温度で好まれます。
簡単に言えば： このように考えてみてください。冷水に砂糖キューブを溶かしていると想像してください。 砂糖分子は一緒に立ち往生しています。 水を加熱すると、水分子がより速く移動し、糖分子をより簡単にバラバラにすることができ、より多くの砂糖が溶解します。
重要な注意： すべての固体がこのルールに従うわけではありません。温度が上昇するにつれて、いくつかの固体は *溶解性が低くなります。
