これが故障です：
* 化学式： 化学反応を表し、関係する反応物と生成物を示します。
* エンタルピー変化（ΔH）： 反応中に吸収または放出される熱の量を表します。
熱化学方程式に関する重要なポイント：
* ΔHのサイン：
* 陽性ΔH： 反応は吸熱です 、つまり、周囲からの熱を吸収します。
* 陰性ΔH： 反応は発熱です 、それが周囲に熱を放出することを意味します。
* ΔHの単位： 通常、モルあたりキロジュール（kj/mol）で発現します 。これは、エンタルピーの変化が、1モルの制限反応物の反応に関連していることを意味します。
例：
メタンの燃焼：
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Ch4（g） + 2o2（g）→Co2（g） + 2h2o（l）Δh=-890 kj/mol
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この方程式は、1モルのメタンが2モルの酸素と反応すると、1モルの二酸化炭素、2モルの水を生成し、890 kJの熱を放出することを示しています。
要約： 熱化学的方程式は、化学変化と関連するエネルギーの変化の両方を含む化学反応の完全な絵を提供します。
