1。エンタルピーは状態関数です：
*エンタルピーは状態関数です。つまり、システムの初期状態と最終状態のみに依存し、そこに到達するためのパスではありません。
*これは、反応のエンタルピー変化が異なることを意味します 反応物と生成物が異なる物理状態にある場合。
2。相転移中のエネルギー変化：
*位相遷移（融解、凍結、気化、凝縮など）には、エネルギーの変化が含まれます。
*たとえば、氷の融解にはエネルギー入力（吸熱）が必要であり、凍結水はエネルギー（発熱）を放出します。
3。 標準条件：
*熱化学的データは、多くの場合、標準条件（通常は298 Kおよび1 ATM）で表にされます。
*これらの標準条件は、物質の物理状態を指定します。
例：
メタンの燃焼を考えてみましょう。
* ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（l）Δh=-890.4 kj/mol
* ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（g）Δh=-802.3 kj/mol
エンタルピーの変化は異なるであることに注意してください 2つの反応については、反応物と生成物が同じにもかかわらずです。これは、製品水が最初の反応で液体状態にあり、2番目の反応では気体状態にあるためです。液体への水蒸気の凝縮中に放出されるエネルギーは、最初の反応のより大きなエンタルピー変化に寄与します。
要約：
*熱化学反応における物理的状態の指定は、エンタルピー変化値の精度と一貫性を確保するために重要です。
*それは、相転移に関連するエネルギーの変化を考慮して、反応に関与するエネルギーを理解するのに役立ちます。
*また、標準条件下で異なる反応のエンタルピー変化を比較することもできます。
