その理由は次のとおりです。
* 電子は結合に関与しています： 化学反応は、原子が電子を共有または伝達して結合を形成するときに発生します。
* 価電子は最も外側です： これらは、核に対する最も弱い魅力を経験するため、結合に最も簡単に関与する電子です。
* 電子構成は反応性を決定します： 原子のシェルとサブシェル内の電子の配置は、それが持っている原子価電子の数を決定します。価電子の数は、電子を獲得、失い、または共有する原子の能力に直接影響し、その化学的挙動を促進します。
たとえば、
* ナトリウム（Na）には1つの価電子があります。 安定した電子構成を実現するためにこの電子を容易に失い、非常に反応性が高く、イオン結合を形成する可能性があります。
* 塩素（Cl）には7つの価電子があります。 安定した構成を実現するために1つの電子を容易に獲得し、非常に反応性が高く、イオン結合になりやすくなります。
* 炭素（c）には4つの価電子があります。 共有結合を形成するために電子を共有し、有機分子の膨大な配列を作成する傾向があります。
結論として、電子構成、特に価電子は、原子の反応性とそれが他の原子との相互作用を決定する重要なプレーヤーです。
