その理由は次のとおりです。
* 溶解度： 塩（塩化ナトリウム）は、水中の溶解性物質です。これは、水分子が塩イオン（ナトリウムと塩化物）を囲み、引き離すことができることを意味します。
* 極性： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正で、わずかに負の端があります。この極性により、塩の帯電イオンと相互作用することができます。
* 運動エネルギー： 加熱は分子の運動エネルギーを増加させることで溶解プロセスを高速化しますが、塩が溶解する必要はありません。室温での水分子の自然な動きは、塩イオンを保持している結合を破壊するのに十分です。
ただし、：
* 溶解率： 塩は熱なしで溶解しますが、低温では溶解速度が遅くなります。 水を温めると、水分子の運動エネルギーが増加し、より速く動き、塩とより効果的に相互作用するようになります。
* 溶解度の制限： 塩は非常に溶けやすいにもかかわらず、特定の温度で特定の量の水に溶解する塩の量には制限があります。これは飽和点と呼ばれます。
そのため、塩が室温で水に溶けている間、水を温めるとプロセスがスピードアップされます。
