これが故障です：
* 平均質量： ほとんどの元素が同位体の混合物として存在するため、原子質量は平均です。同位体は、中性子の数が異なる同じ元素の原子です。
* 炭素12と比較して： Carbon-12は、比較の標準として使用されます。それは、正確に12個の原子質量単位（AMU）の原子質量を持つと定義されます。
* 原子質量単位（AMU）： AMUは、原子と分子の質量を測定するために使用される単位です。
原子質量があなたに言わないこと
*単一の原子の質量：原子質量は平均であり、その要素の個々の原子の正確な質量を表しません。
*陽子の数：陽子の数は、原子質量ではなく原子数によって決定されます。
*中性子の数：原子質量と原子数からの中性子の数を決定することはできますが、原子質量だけで直接与えられていません。
例：
炭素の原子質量は12.011 AMUです。これは、炭素原子の平均質量が、炭素-12原子の質量の1/12よりも約12.011倍重いことを意味します。
