* 電気陰性度： ベリリウムの電気陰性度は比較的低い（ポーリングスケールでは1.57）。非金属は一般に、電気陰性度が高い。電気陰性度のこの違いは、イオン結合に必要な担当の有意差を生み出すほど大きくありません。
* 小サイズ： ベリリウムは非常に小さな原子です。この小さなサイズにより、2つの電子を失い、 2+ を形成することが困難になります イオン結合に必要なイオン。
代わりに、ベリリウムはその電子を非金属と共有して共有結合を形成します。 この電子の共有は、安定した分子を作成します。
例：
*塩化ベリリウム（BECL 2 ））
*酸化ベリリウム（BEO）
*フッ化物ベリリウム（bef 2 ））
これらの化合物は、電気陰性度の違いのためにイオン性の特性を持っている可能性がありますが、それらは主に共有結合と見なされます。
