イオン対同位体：例
炭素（c）の2つの原子があると想像してください 。 これらがどのように異なるかは次のとおりです。
1。イオン：
* 原子1： 中性炭素原子には6つのプロトンと6つの電子があります。
* 原子1はイオンになります： この原子が2つの電子を失う場合 、現在、6つのプロトンと4つの電子があります。 電子（負電荷）よりも多くの陽子（正電荷）があるため、正に帯電したイオンになります （具体的には、炭素 cation +2充電で、c²⁺）と書かれています。
2。同位体：
* 原子2： この炭素原子には6つのプロトンもありますが、 6個の中性子 。
* 原子2は同位体です： ほとんどの炭素原子には6つの中性子があり、炭素12（¹²c）になります。ただし、この原子には6つのプロトンと6つの中性子があり、炭素-14（¹⁴c）になります。 。
重要な違い：
* イオン 電子のゲインまたは損失によって形成されます 、原子の電荷を変更します。
* 同位体 同じ数のプロトンを持っています （要素の定義）が、異なる数の中性子 、彼らの原子質量に影響を与えます。
要約： 2つの炭素原子は異なるです 1つは電子を失い、もう1つはより多くの中性子を持っているからです。 それらは同じです どちらも6つのプロトンを持っているため、炭素になります。
