その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 窒素には、外側のシェルに5つの電子があり、半分だけです。貴族のような安定した構成を実現するには、外側のシェルを完成させるためにさらに3つの電子を獲得する必要があります。
* 電気陰性度： 窒素には高い電気陰性度があります。つまり、電子に強い魅力があります。
したがって、窒素は通常、イオン結合を形成します 金属を使用すると、電子を獲得して負に帯電したイオンになります（窒化イオン、n³⁻）。また、一般的に共有結合を形成します 他の非金属では、安定したオクテットを実現するために電子を共有します。
ただし、窒素は陽性イオンを形成することもあります n₂o₅のような特定の化合物では、+5の正式な充電があります。これは、負のイオン形態よりも一般的ではありません。
全体として、窒素の電子を獲得する傾向は、その化学的挙動の重要な要因です。
