化学反応
反応は、単一変位反応の典型的な例です より反応性のある金属（亜鉛）が、その塩溶液からそれほど反応性の低い金属（銅）を置き換えます。
化学式は次のとおりです。
zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
説明：
1。亜鉛は銅よりも反応性が高い： 金属の反応性シリーズでは、亜鉛は銅よりも高くなっています。これは、亜鉛が電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します（Zn²⁺）。
2。電子伝達： 亜鉛棒が硫酸銅溶液に配置されると、亜鉛原子は電子（酸化）を失い、Zn²⁺イオンになります。これらのイオンは溶液に入ります。
3。銅イオンが減少します： 同時に、硫酸銅溶液からのcu²⁺イオンは電子（還元）を獲得し、銅原子になり、赤茶色の固体として沈殿します。
4。硫酸亜鉛の形成： Zn²⁺イオンは、溶液中にSo₄²⁻イオンと結合して硫酸亜鉛（Znso₄）を形成し、溶解したままです。
観察：
*銅イオンが除去されると、硫酸銅溶液の青色の色がフェードします。
*亜鉛棒の表面に赤茶色の固体（銅）が形成されます。
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