1。温度の上昇： 熱は反応する分子により多くのエネルギーを提供し、運動エネルギーを増加させます。これにより、より頻繁に衝突が発生し、活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーとの衝突が成功する可能性が高くなります。
2。反応物の濃度の増加： 濃度が高いということは、より多くの反応物分子が特定の体積に存在することを意味します。これにより、反応物間の衝突の頻度が増加し、それにより反応速度が増加します。
3。触媒の存在： 触媒は、その過程で消費されることなく反応を加速する物質です。触媒は、より低い活性化エネルギーを備えた代替反応経路を提供し、反応が発生しやすくなります。
4。表面積の増加： 固体を含む反応の場合、固体反応物の表面積を増やすと、より多くの分子が他の反応物にさらされます。これにより、より頻繁に衝突が発生し、反応速度が高速になります。
