1。電気陰性度：
*電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
*非金属は一般に金属よりも電気陰性度が高い。これは、彼らが電子をより強く引っ張っていることを意味します。
2。電子の獲得：
*非金属原子が金属原子に遭遇すると、非金属の強い電気陰性度により、金属原子から電子を引き付けて獲得することができます。
*この電子移動により、非金属原子が負電荷を獲得し、負のイオン（アニオン）を形成します。
3。オクテットルール：
*非金属は、多くの場合、外側のシェルを充填して8つの電子を含むことにより、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります（オクテットルール）。これにより、それらはより安定します。
例：
*ナトリウム（Na）と塩素（Cl）の間の反応を検討してください。
*ナトリウムには外殻に1つの電子があり、塩素には7つあります。
*塩素は、その電気陰性度が高いため、ナトリウムから電子を引き付けます。
*ナトリウムは電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になりますが、塩素は電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。
要約：
非金属は、電気陰性度が高いため、金属から電子を獲得することにより負のイオンを形成し、最終的に安定した電子構成を達成します。このプロセスは、イオン化合物の形成の基本です。
