1。無視できるガス粒子の量：
-KMTは、容器の体積と比較して、ガス粒子の体積が無視できると想定しています。高圧では、ガス粒子は激しく絞られ、その体積は容器の体積に比べて重要になります。これは、彼らの分子間の力がより顕著になり、理想的なガス法（KMTから派生した）の精度が低下することを意味します。
2。分子間力はありません：
-KMTは、ガス粒子間の魅力的または反発力を想定していません。高圧では、分子は十分に近く、これらの力が重要になります。これらの力はガスの挙動に影響を与え、KMTによって予測される理想的なガス挙動から逸脱します。
3。弾性衝突：
-KMTは、ガス粒子間の衝突が完全に弾力性があると仮定しており、エネルギーが失われないことを意味します。 高圧では、衝突はより頻繁でエネルギッシュになります。特に分子間力が存在する場合、これらの衝突中にいくつかのエネルギーが失われる可能性があり、衝突が完全に弾力性が低下します。
4。平均運動エネルギーは温度にのみ依存します：
-KMTは、ガス粒子の平均運動エネルギーが絶対温度に直接比例すると仮定します。高圧では、粒子は互いに近づき、それらの相互作用は一定温度であっても平均運動エネルギーがわずかに増加する可能性があります。
高圧でのKMT障害の結果：
* 実際のガスは、理想的なガス行動から逸脱しています： KMTに由来する理想的なガス法は、一定温度での圧力と体積の間の線形関係を予測します。ただし、実際のガスは、高圧で非線形関係を示します。この場合、量は理想的なガス法で予測されているよりも少ない。
* van der waals方程式： 高圧での理想的なガス行動からの逸脱を説明するために、科学者は、分子間力と有限粒子体積の補正を含むファンデルワールス方程式のような方程式を開発しました。
要約： 速度論的分子理論は、ガスの行動を理解するための強力なツールですが、その仮定は単純化であり、高圧のような極端な条件下で分解することを覚えておくことが重要です。
