1。バランスの取れた化学式を書きます：
Mg（OH）₂（AQ） + 2 HCl（aq）→mgcl₂（aq） + 2h₂o（l）
2。各反応物のモルを計算します：
* mg（OH）₂：のモル
-mgのモル質量（OH）₂=58.32 g/mol
-moles =（50.6 g） /（58.32 g / mol）=0.867 mol
* HClのモル：
-Hclのモル質量=36.46 g/mol
-moles =（45.0 g） /（36.46 g / mol）=1.23 mol
3。制限反応物を決定します：
* 化学量論： バランスの取れた方程式は、1モルのmg（OH）₂が2モルのHClと反応することを示しています。
* 比較： 0.867 molのmg（OH）₂および1.23 molのHClがあります。
-Mg（OH）₂が制限反応物である場合、2 * 0.867 =1.734 molのHClが必要です。
- 必要なものよりもHCl（1.23 mol）が少ないため、HCLは制限反応物です 。
4。 mgcl₂の理論的収量を計算します：
* 化学量論： バランスの取れた方程式は、2モルのHClが1モルのmgcl₂を生成することを示しています。
* 計算：
-mgcl₂=（1.23 mol hcl） /（2 mol hcl / molmgcl₂）のモル=0.615 molmgcl₂
* 理論収量（グラムで）：
-mgcl₂のモル質量=95.21 g/mol
- 理論収量=（0.615 mol） *（95.21 g/mol）= 58.5 gmgcl₂
したがって、塩化マグネシウムの理論的収量は58.5グラムです。
