その理由は次のとおりです。
* o 2 ルイス構造： 酸素には6つの価電子があります。 o 2 、両方の酸素原子が2つの電子を共有して二重結合を形成します。これにより、各酸素原子に2つの孤立ペアが残ります。ルイスの構造は次のようになります：
o =o
：：：
：：：
* he 2 ルイス構造： ヘリウムには2つの価電子があります。仮説的に彼は 2 分子、各ヘリウム原子は1つの電子を共有して単一の結合を形成します。これは唯一のペアを残しません。ルイスの構造は次のとおりです。
彼 - 彼
彼は 2 そのルイス構造に基づいて存在すると予測されています、それは安定していません 通常の条件下。 孤立したペアの欠如と弱い結合により、それは非常に不安定で本質的に存在しません。
重要な注意： 彼が 2 o 2 と同じ *フォーマル *ルイス構造があります 、実際の結合と安定性は、酸素とヘリウムの電子構成と結合特性が異なるため、完全に異なります。
