* 化学反応には、原子の再配列が含まれます。 要素は、1つのタイプの原子のみで構成されています。反応すると、原子は新しい方法で結合し、異なる特性を持つ新しい物質を形成します。
* 化学反応には、さまざまな種類の結合が含まれます。 一般的なタイプには、イオン結合（電子の伝達）と共有結合（電子の共有）が含まれます。
* 化学反応は、彼らが生成する変化の種類によって分類できます。 例は次のとおりです。
* 合成反応： 2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します（例：2H₂ +o₂→2h₂o）
* 分解反応： 単一の反応物が2つ以上の製品に分解されます（例：2H₂O→2H₂ +o₂）
* 単一変位反応： 1つの要素が化合物内の別の要素を置き換えます（例：Zn +cuso₄→Znso₄ + cu）
* 二重変位反応： 2つの化合物交換イオン（例：agno₃ + naCl→agcl +nano₃）
* 燃焼反応： 物質は酸素と急速に反応し、熱と光を放出します（たとえば、ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o）
要素間の反応の例：
* ナトリウム（Na）は塩素（Cl）と反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。 これは、ナトリウムが電子を失い、塩素がそれを獲得するイオン反応です。
* 水素（H₂）は酸素（o₂）と反応して水（h₂o）を形成します。 これは、水素と酸素が結合して新しい化合物を形成する合成反応です。
* 鉄（fe）は酸素（o₂）と反応して酸化鉄（fe₂o₃）を形成します。 これは、鉄の酸化を伴う燃焼反応です。
すべての要素が互いに反応するわけではないことを覚えておくことが重要です。要素の反応性は、その電子構成とその他の要因に依存します。
