1。エネルギー吸収： アルカリの金属またはその塩を炎で加熱すると、金属原子の電子が熱からエネルギーを吸収します。
2。励起状態： この吸収エネルギーは電子を励起し、より高いエネルギーレベルにジャンプします。これらの興奮した状態は不安定です。
3。光の放出： それらの基底状態に戻るために、励起された電子は光の形で吸収されたエネルギーを放出します。 励起状態と基底状態のエネルギーの違いは、放出された光の特定の波長（したがって色）を決定します。
なぜアルカリ金属？
アルカリ金属は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。これにより、電子がエネルギーを吸収し、興奮しやすくなります。
アルカリ金属ごとにユニークな色：
各アルカリの金属には、異なるエネルギーレベル構造があり、その地面と励起状態の間に特定のエネルギー差が生じます。エネルギーレベルのこの違いは、一意の波長での光の放出につながり、各アルカリ金属に特徴的な色を与えます。
* リチウム： 深紅色の赤
* ナトリウム： 濃い黄色
* カリウム： バイオレット
* ルビジウム： 赤いバイオレット
* セシウム： 青
アルカリ金属の塩：
アルカリ金属の塩は、アルカリの金属陽イオンが含まれているため、これらの特徴的な色も生成します。塩が加熱されると、陽イオンはエネルギーを吸収して興奮し、その特定の波長で光の放出につながります。
要約すると、アルカリ金属とその塩の火炎試験で観察される特徴的な色は、金属原子の電子がエネルギーを吸収し、興奮し、そのエネルギーを特定の波長の光として放出した結果です。
