その理由は次のとおりです。
* 極性： 極性分子は、電子の不均一な分布を持ち、正と負の端を生成します。非極性分子には、電子の均一な分布があります。
* "like like dislols like"： この原則は、同様の極性のある物質は互いに溶解する可能性が高いと述べています。 極性溶媒は、他の極性分子と強いアトラクションを形成する可能性がありますが、非極性分子との弱い相互作用があります。
* 分子間力： 極性分子間の強い引力（水素結合など）は、極性分子と非極性分子の間に存在する弱い力（ロンドン分散力のような）よりもはるかに大きい。
例：
* 油と水： オイルは非極性で、水は極性です。水中の強い水素結合は、油と水の間の弱い力を克服できないため、混合しません。
* 塩（NaCl）オイル： 塩はイオン（高極性）であり、油は非極性です。塩は油に溶けません。
例外：
この規則にはいくつかの例外がありますが、それらは一般に次の場合に限定されています。
* 非極性分子は非常に小さい： 小胞子分子は、van der Waalsの力が弱いため、極性溶媒にわずかに溶けやすいことがあります。
* 非極性分子には極性官能基があります： 一部の非極性分子には極性官能基が含まれている場合があり、極性溶媒とある程度相互作用できるようになります。
要約： 例外もありますが、一般的なルールは、非極性物質が極性溶媒に溶けないことです。
