解決策のpHを制限する要因は次のとおりです。
* 溶質の性質： 異なる物質には、水素イオンを寄付または受け入れる能力が異なります。塩酸（HCl）のような強酸は、H+イオンを容易に放出し、pHが低くなります。酢酸（CH3COOH）のような弱酸は部分的にしかイオンで、pHが高い。同様に、水酸化ナトリウム（NAOH）のような強い塩基はH+イオンを容易に受け入れ、高いpHを引き起こしますが、アンモニア（NH3）のような弱い塩基はH+イオンのみを部分的に受け入れ、pHが低くなります。
* 溶質の濃度： 強酸または塩基の濃度が高いほど、pHはそれぞれ低くなります。逆に、濃度が低いとpHが中立性に近づきます。
* 温度： 溶液のpHは温度の影響を受ける可能性があります。温度が上昇すると、水分子のイオン化が増加し、pHがわずかに減少します。ただし、この効果は通常、溶質濃度の影響と比較して小さいです。
* バッファーの存在： バッファーは、少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗する溶液です。それらは、弱酸とその共役塩基または弱い塩基とその共役酸で構成されています。バッファーは、特定の範囲内で比較的安定したpHを維持するのに役立ちます。
* 水の自動化： 純水でさえ、水分子の自己固定により、H+およびOhionionの濃度が少ない。この平衡反応は、非常に希釈溶液のpHに影響を与えます。そこでは、溶質の濃度は水からのH+およびOHイオンの濃度と比較して無視できます。
要約すると、溶液のpHは主に溶質の性質と濃度によって決定されます。温度、緩衝液の存在、および水の自己固定も、pHに影響を与えるのに役割を果たす可能性がありますが、それほどではありません。
