ここに、フッ素で化合物を形成する可能性が最も高い元素があります。
1。アルカリ金属（グループ1）： これらの金属は1つの価電子しか持っておらず、+1カチオンを形成するために容易に失います。それらはフッ素と激しく反応して、LIF、NAF、KF、RBF、CSFなどのイオン化合物を形成します。
2。アルカリ地球金属（グループ2）： これらの金属には2つの原子価電子があり、+2カチオンを形成します。また、フッ素と容易に反応して、BEF2、MGF2、CAF2、SRF2、BAF2などのイオン化合物を産生します。
3。遷移金属： 多くの遷移金属はフッ素と化合物を形成しますが、これらの金属のさまざまな酸化状態により、反応はしばしばより複雑です。 例には、Fef3、Cuf2、およびNif2が含まれます。
4。非金属： フッ素は、他の非金属と共有化合物を形成できます。いくつかの一般的な例は次のとおりです。
* 水素： HF（フッ化水素）
* 酸素： of2（酸素拡散酸素）
* 窒素： NF3（窒素トリフルオリド）
* 塩素： CLF（塩素モノフルオリド）、CLF3（塩素トリフッ化物）、CLF5（塩素ペンタフルオリド）
重要なメモ：
* 反応性： フッ素とこれらの元素との反応性は、グループ内の周期表を下に移動すると一般に増加します。
* イオンと共有結合： フッ素化合物の結合は、イオン性（金属とフッ素の間）または共有結合（非金属とフッ素の間）である可能性があります。
* 酸化状態： フッ素は常にその化合物に-1酸化状態を持っています。
* 例外： ヘリウム（HE）は非常に反応性がなく、フッ素と化合物を形成しません。
全体として、フッ素の高いエレクトロニーガティブはそれを高度に反応させ、幅広い元素を持つ化合物を容易に形成します。
