1。ルイス構造を描きます：
* リン（P）： 5価電子
* 酸素（O）： 6価電子
総価電子電子： （4 p * 5e⁻） +（6 o * 6e⁻）=56e⁻
* 4つのリン原子を単一結合で接続します。
*リン原子の各ペアの間に酸素原子を配置し、リング構造を形成します。
*酸素原子のオクテットを完成させます。
*リン原子に残りの孤立ペアを置きます。
2。立体数を決定します：
*立体数は、中央原子に結合した原子の数と、中央原子の孤立ペアの数の合計です。
*P₄O₆では、各リン原子は3つの酸素原子に結合され、1つの孤立したペアがあります。
* 立体番号=3（結合原子） + 1（孤立ペア）=4
3。立体数をハイブリダイゼーションに関連付けます：
* 立体番号4は、Sp³ハイブリダイゼーションに対応しています。
したがって、p₄o₆の中心リン原子のハイブリダイゼーションはsp³です。
