電子構成の理解
* 電子シェル： 原子には、シェルと呼ばれるエネルギーレベルに配置された電子があります。 各シェルは、特定の数の電子を保持できます。
* 価電子： 最も外側のシェルの電子は価電子電子と呼ばれ、化学結合に関与しています。
* 安定性： 原子は、通常は電子の完全な外側の殻を持つ安定した構成を実現するよう努めています。
塩素（Cl）およびアルゴン（AR）
* 塩素： 塩素には17個の電子があります。その電子構成は2、8、7です。これは、最も外側のシェルに7つの原子価電子があることを意味します。
* アルゴン： アルゴンには18個の電子があります。その電子構成は2、8、8です。8個の電子の完全な外殻を持ち、非常に安定しています。
反応
塩素が電子を獲得すると、それは塩化物イオン（Cl⁻）になります。
* 電子を獲得する塩素： cl +e⁻→cl⁻
* 塩化物イオンの電子構成： 追加された電子は最も外側のシェルを埋め、Argonと同じ構成を与えます（2、8、8）。
なぜアルゴン？
* 安定性： アルゴンは貴族です。つまり、電子の完全な外側の殻があります。 これにより、非常に安定しており、非対応になります。
* オクテットルール： 塩化物イオン（Cl⁻）には、最も外側のシェルに8つの電子があり、オクテットルールを満たしています。これは、原子が最外シェルで8つの電子を獲得するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
要約
電子を獲得することにより、塩素は非常に安定した高貴なガスであるアルゴンと同じ安定した電子構成を達成します。これが、塩素が電子を獲得すると、より安定し、塩化物イオンを形成する理由です。
