1。バランスの取れた化学式を書きます：
NaOHとCACL₂の間の反応は、Ca（OH）₂とNaClを生成します。
2 naoh（aq） +cacl₂（aq）→ca（oh）₂（s） + 2 naCl（aq）
2。反応物の初期濃度を決定します：
* naoh： 0.46 m
* cacl₂： 0.85 m
3。各反応物のモルを計算します：
* naohのモル： （0.320 L） *（0.46 mol/L）=0.1472 mol
* cacl₂のモル： （0.400 L） *（0.85 mol/L）=0.34 mol
4。制限反応物を決定します：
* naoh： バランスの取れた方程式から、2モルのNaOHは1モルのCaCl₂と反応します。 0.1472モルのNaOHがあり、完全に反応するには0.0736モルのCaCl₂が必要になります。
* cacl₂： 0.34モルのcacl₂があります。これは、すべてのNaOHと反応するのに十分です。
したがって、NaOHは制限反応物です。
5。形成されたca（OH）のモルを計算します：
2モルのNaOHが1モルのCa（OH）を生成するため、モル比を使用できます。
* ca（oh）₂：のモル （0.1472 mol naoh） *（1 mol ca（oh）₂ / 2 mol naoh）=0.0736 mol ca（oh）₂
6。 Ca（OH）₂：の濃度を計算します
* 総量： 0.320 L + 0.400 L =0.720L。
* ca（OH）₂：の濃度 （0.0736 mol） /（0.720 L）=0.102 m
7。 Ca（OH）₂：の溶解度を決定します
* ca（oh）₂：の溶解度 Ca（OH）₂の溶解度は、25°Cで約1.7 g/Lです。これは、約0.024 Mの濃度に変換されます。
8。濃度を溶解度と比較します：
* Ca（OH）₂（0.102 m）の計算濃度は、その溶解度（0.024 m）よりもはるかに高くなっています。
結論：
形成されたca（oh）formingの濃度はその溶解度を超えるため、 ca（oh）の沈殿物が形成されます ソリューションが混合されている場合。
