その理由は次のとおりです。
* 価電子： 原子の最も外側の殻の電子、価電子電子と呼ばれる電子は、化学結合に関与する電子です。
* 化学結合： 原子は互いに結合して安定した電子構成を実現し、多くの場合、価電子電子を獲得、紛失、または共有します。
* 反応性： ほぼ完全または空の原子価シェルを持つ原子は、安定性を達成するために電子を獲得または失うように強く動機付けられているため、より反応的になる傾向があります。半分充填または完全に満たされた原子価の原子は、一般に反応性が低くなります。
例：
*ナトリウム（NA）には1つの価電子があります。この電子を容易に失い、安定したイオン（Na+）を形成します。これにより、ナトリウムは非常に反応性が高くなります。
*ヘリウム（彼）には、電子の完全な外側の殻があります。電子を獲得したり失ったりする必要がないため、非常に反応しません。
核（陽子と中性子を含む）は元素の同一性を決定しますが、原子が他の原子とどのように相互作用するか、したがってその反応性を決定するのは電子の配置と挙動です。
