基本を理解する
* 酸化還元 還元酸化の略です 。 それは、種間の電子の伝達を伴います。
* 酸化 電子の損失です。
* 削減 電子の増加です。
キーインジケーター
1。酸化数の変化：
* 酸化： 原子の酸化数が増加します。
* 削減： 原子の酸化数が減少します。
2。酸化および還元剤の存在：
* 酸化剤 電子を獲得し（還元されます）、他の種を酸化します。
* 還元剤 電子を失い（酸化されています）、他の種を減らします。
3。一般的な手がかり：
* 酸素ゲイン： 多くの場合、常にではありませんが、酸化されている原子は酸素原子を摂取します（たとえば、Fe + O2→Fe2O3）。
* 水素損失： 同様に、酸化される原子はしばしば水素原子を失います（例：2CH3OH→CH3OCH3 + H2）。
* 金属変位反応： より反応性のある金属は、化合物からより活性の少ない金属を置き換えます（例：Zn + Cuso4→ZnSo4 + Cu）。
酸化還元反応を識別する方法
1。酸化番号の割り当て： 反応物と生成物の各元素の酸化数を決定します。
2。変更を探してください： 酸化数を変更する要素を特定します。
3。電子伝達を識別する： どの要素が酸化されているか（電子を失う）と還元される要素（獲得電子）を決定します。
4。エージェントを認識します： 酸化剤（種が減少している）と還元剤（酸化されている種）を特定します。
例：
* 燃焼： CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
*炭素は酸化されます（-4から+4になります）。
*酸素が減少します（0から-2になります）。
* 腐食： 4FE + 3O2→2FE2O3
*鉄は酸化されます（0から+3になります）。
*酸素が減少します（0から-2になります）。
* バッテリー： Zn + Cu2 +→Zn2 + + Cu
*亜鉛は酸化されます（0から+2になります）。
*銅は減少します（+2から0になります）。
重要な注意： 酸素や水素を含むすべての反応が酸化還元反応ではない。酸化数を調べて、電子が伝達されているかどうかを判断する必要があります。
