その理由は次のとおりです。
* プロトンは要素を決定します： 原子核内の陽子の数は、それがどの要素であるかを定義します。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります。
* 中性子は質量に寄与します： 中性子も核に存在します。 それらは要素のアイデンティティに影響を与えませんが、原子質量に貢献します。
* 電子は電荷を決定します： 電子は核を周回します。 原子は電子を獲得または失う可能性があり、正または負の電荷につながります。
同位体 異なる数の中性子を持つ同じ元素（同じ数の陽子）の原子です。これは、彼らが異なる原子質量を持っていることを意味します。たとえば、炭素12と炭素-14は炭素の同位体です。 どちらも6個のプロトンを持っていますが、炭素12には6個の中性子があり、炭素-14には8個の中性子がいます。
イオン 電子を獲得または失った原子であり、正味の電荷を与えます。それらは同位体ではありません。
