* 共有結合 2つの原子間で電子の共有を伴います。
* 極性 共有電子が原子間に均等に分布していない場合に発生します。これは、1つの原子が他の原子よりも高い電気陰性度を持っているために起こります。
* 電気陰性 結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
これがどのように機能するかです：
1.より高い電気陰性度を持つ原子は、共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成します。
2。電子が遠く離れているため、電気陰性度が低い原子には部分的な正電荷（Δ+）があります。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性度が高いため、共有電子は酸素原子に近づけられ、わずかに陰性と水素原子がわずかに陽性になります。これにより、極性の共有結合が作成されます。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性度が高いため、水と同様の状況が生じます。
キーテイクアウト：
*電子の不均等な共有は、極性の共有結合につながります。
*電気陰性度が高い原子はわずかに負になります。
*電気陰性度が低い原子はわずかに陽性になります。
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