* 原子サイズ： あなたがグループを下ると、原子が大きくなります。これは、より多くの電子シェルを追加しているためです。 最も外側の電子は核から遠くにあり、魅力が少なくなります。これにより、除去が容易になり、陽性イオン（陽イオン）を形成する原子の傾向が減少します。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。原子サイズが増加すると、イオン化エネルギーが減少します。 電子を除去しやすくなり、原子の反応性が低下します。
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。また、上記と同じ理由でグループを減少させます。 原子は他の原子から電子を引き付ける可能性が低いため、反応性が低下します。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）は最も反応性があり、その後にナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）が続きます。 これは、Liがグループ内で最小の原子サイズと最高のイオン化エネルギーを持っているためです。
* グループ17（ハロゲン）： フッ素（F）が最も反応性があり、その後に塩素（Cl）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、およびアスタチン（AT）が続きます。 フッ素は、グループで最も小さく原子サイズと最高の電気陰性度を持っています。
例外：
この一般的な傾向には、特により重い要素にはいくつかの例外があります。たとえば、グループ14および15（鉛やビスマスなど）のいくつかの重い要素は、相対論的効果のために予期しない反応性を示します。
要約： グループの反応性の低下は、主に原子サイズの増加によって駆動され、イオン化エネルギーと電気陰性度の低下につながります。
