* 溶解度はスペクトルです： 溶解度とは、溶媒（水など）に溶解する物質（塩など）の能力です。 一部の塩は非常によく溶解し（テーブル塩、NaClなど）、他の塩は溶けています（炭酸カルシウム、CACO3など）またはまったく溶けません（塩化銀、AGCLなど）。
* 溶解度に影響する要因： 以下を含む、いくつかの要因が塩の溶解度に影響を与えます。
* イオン電荷： イオンのより高い電荷は一般に、溶解度が低下します。
* イオンサイズ： 小さいイオンは、大きいイオンよりも溶けやすい傾向があります。
* 極性： 水は極性溶媒です。極結合のある塩は溶解する可能性が高くなります。
* 温度： 一般に、例外がありますが、溶解度は温度とともに増加します。
水によく溶けない塩の例：
* 炭酸カルシウム（CACO3）： これは石灰岩とチョークの基礎を形成し、実際には水に不溶です。
* 塩化銀（AGCL）： これは、非常に溶けやすい塩の典型的な例です。
* 硫酸バリウム（BASO4）： これは、その不溶性のために医療イメージング（バリウムX線）で使用されます。
キーテイクアウト： 多くの塩が水に溶けますが、溶解度は塩の普遍的な特性ではありません。塩の特定の化学的構成の影響を受けています。
