* 解離： イオン化合物が水に溶解すると、成分イオンに分離します。これらのイオンは、溶液中に自由に動き回ることができます。
* 電荷キャリア： これらの自由に動くイオンは、電荷キャリアとして作用します。溶液全体に電位差が適用されると、陽イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負イオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。この荷電粒子の流れは、電流を構成します。
対照的に、それらの固体状態のイオン化合物は貧弱な導体です イオンは剛性格子で固定されており、自由に動くことができないためです。
例： テーブルソルト（NaCl）はイオン化合物です。水に溶解すると、Na+およびCl-イオンに分離し、溶液が電気を導入できるようにします。
注： イオン溶液の導電率は、イオンの濃度、溶媒の性質、温度などの要因に依存します。
