* イオン半径と偏光： リチウムは、ナトリウムと比較してイオン半径が小さく、偏光が低い。これは、リチウム陽イオンがアセチリド陰イオンに対してより強い静電引力を持っていることを意味します（C 2 2- ）。この強い魅力は、li 2 になります c 2 非常に不安定な化合物、分解の傾向があり、そもそも形成が困難です。
* 電気促進性と反応性： リチウムはナトリウムよりも電気依存症です。つまり、電子をより容易に失います。これにより、リチウムは非常に反応性が高くなり、アセチレンとの反応（C 2 h 2 ）単純なアセチリドを形成するのではなく、より複雑な反応をもたらす可能性があります。
* 格子エネルギーと安定性： li 2 の格子エネルギー c 2 Na 2 よりも高くなります c 2 リチウム陽イオンのサイズが小さく、電荷密度が高いためです。この高い格子エネルギーは、li 2 になります c 2 安定性が低く、分解の影響を受けやすい。
対照的に、ナトリウムのより大きなサイズとより低い電気陽性により、アセチリド陰イオンとのより安定した相互作用が可能になり、na 2 が形成されます。 c 2 。
要約すると、リチウムとアセチリド陰イオンの間のサイズが小さく、電気促進率が高く、静電的相互作用が強くなり、非常に不安定な化合物につながり、li 2 を形成することが困難になります。 c 2 。
