* 電子構成： グループ1のアルカリ金属（リチウム、ナトリウム、カリウムなど）のように、水素は外殻に1つの電子を持っています。電子構成のこの類似性は、化学的挙動のいくつかの類似性につながります。
* 反応性： 水素は、アルカリの金属が価電子電子を失う方法と同様に、その電子を容易に失い、陽性イオン（H+）を形成できます。 この共有傾向により、いくつかの化学反応で同様の方法で反応します。
* 歴史的理由： 周期表は、元素の原子質量の増加に基づいて最初に編成されていました。 最も軽い要素である水素は、アルカリ金属の隣のテーブルの上部に配置されました。
ただし、水素は非金属特性も示します：
* 珪藻土： 水素は、非金属の特徴である室温での二原子分子（H2）として存在します。
* 金属特性の欠如： 水素には、光沢、閉鎖性、導電率などの特徴的な金属特性がありません。金属とは異なり、室温でのガスです。
* 共有結合の形成： 水素は、主に金属に典型的なイオン結合ではなく、非金属と共有結合を形成します。
要約すると、水素は周期表でユニークな位置を占めています。 電子構成と反応性においてアルカリ金属との類似点を共有していますが、明確な非金属特性も持っています。
