その理由は次のとおりです。
* 価電子 化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* halogens 周期表のグループ17（またはVIIA）にあります。それらは次のとおりです：
*フッ素（F）
*塩素（CL）
*臭素（BR）
*ヨウ素（i）
*アスタチン（at）
これらの要素にはすべて7つの価電子があり、安定したオクテット構成（8価電子）を実現するために1つの電子を獲得する強い傾向を与えます。これにより、それらは非常に反応性が高く、陰性イオン（アニオン）を形成する傾向があります。
その理由は次のとおりです。
* 価電子 化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* halogens 周期表のグループ17（またはVIIA）にあります。それらは次のとおりです：
*フッ素（F）
*塩素（CL）
*臭素（BR）
*ヨウ素（i）
*アスタチン（at）
これらの要素にはすべて7つの価電子があり、安定したオクテット構成（8価電子）を実現するために1つの電子を獲得する強い傾向を与えます。これにより、それらは非常に反応性が高く、陰性イオン（アニオン）を形成する傾向があります。
