1。周期表の使用：
* グループ番号： 主なグループ要素（グループ1-2および13-18）の場合、グループ数は原子価電子の数に直接対応します。
*たとえば、グループ1（Li、Na、K）の要素には1つの原子価電子、グループ2（BE、MG、CA）の元素が2つの原子価電子などを持っています。
*注：このルールは、遷移金属には適用されません（グループ3〜12）。
* 電子構成： 原子の電子構成を書き出し、最も外側のシェルの電子をカウントできます。
*たとえば、酸素（O）の電子構成は1s²2S²2pp⁴です。最も外側のシェル（n =2）には6つの電子（2S²2p⁴）があるため、酸素には6つの原子価電子があります。
2。 Octetルールの使用：
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現する傾向があります（水素とヘリウムは2つだけ必要です）。
* 原子価電子の決定：
*グループ1〜17の要素の場合、18からグループ数を減算して、価電子の数を見つけます。
*たとえば、塩素はグループ17（VIIA）にあるため、18-17 =1価の電子があります。
重要なメモ：
* 遷移金属： 遷移金属の原子価電子の数を決定することは、そのd軌道のためにより複雑です。 それらは、特定の化合物またはイオンに応じて、さまざまな数の原子価電子を持つことができます。
* 例外： 特に3行以降の要素については、Octetルールにはいくつかの例外があります。
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