その理由は次のとおりです。
* 溶媒和： イオンが溶媒（水など）に溶解すると、溶媒分子に囲まれます。これは溶媒和と呼ばれます。 溶媒分子は、独自の部分電荷を備えた、イオンの周りに障壁を形成し、効果的に互いにシールドします。
* 静電相互作用： 反対に帯電したイオンには、強い静電引力があります。ただし、イオンを取り巻く溶媒和シェルは、この魅力を弱めます。
* エントロピー： 溶解したイオンは、結晶状態よりも移動の自由度が高い。このエントロピーの増加（障害）は、溶媒和状態を組み合わせた状態にも好みます。
例：
テーブル塩（NaCl）が水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）が水分子に囲まれます。水分子の部分的に負の酸素原子は、正の帯電したナトリウムイオンに引き付けられ、水分子の部分的に陽性の水素原子は負に帯電した塩化物イオンに引き付けられます。この溶媒和シェルは、Na+およびcl-イオンが再結合するのを防ぎます。
