* 反応性： アルカリ金属は、単一の原子価電子のために非常に反応します。これは、+1カチオンを形成するために容易に失われます。これにより、酸素と反応することに熱心になります。これは、非常に感動的な要素です。
* 反応タイプ： アルカリ金属と酸素の間の反応は、特定の金属と条件によって異なります。
* 酸化物の形成： ほとんどのアルカリ金属は酸素と反応して酸化物を形成します。たとえば、ナトリウムは酸素と反応して酸化ナトリウム（Na₂O）を形成します。
* 過酸化物の形成： ナトリウムやカリウムなどの一部のアルカリ金属は、特定の条件下で過酸化物（Na₂o₂およびK₂o₂）を形成することができます。
* スーパーオキシドの形成： リチウムは酸化リチウム（Li₂O）を形成しますが、より重いアルカリ金属（ナトリウム以降）はスーパーオキシド（例えば、スーパーオキシド、KO₂）を形成できます。スーパーオキシドには、スーパーオキシドイオン（O₂⁻）が含まれています。
* 発熱反応： これらの反応は非常に発熱性であり、かなりの量の熱を放出します。これは、反応が制御されていない場合、炎の形成や爆発にさえつながる可能性があります。
* 保護： 酸素との反応性が高いため、アルカリ金属は通常、Argonなどの不活性な雰囲気に保存され、空気との反応を防ぎます。
例：
* リチウム： 4li +o₂→2li₂o（酸化リチウム）
* ナトリウム： 2Na +o₂→na₂o₂（過酸化ナトリウム）
* カリウム： K +o₂→ko₂（スーパーオキシドカリウム）
要約すると、アルカリ金属は酸素と容易に反応し、特定の金属と条件に応じて、酸化物、過酸化物、またはスーパーオキシドを生成します。これらの反応は発熱性であり、しばしば活発であり、アルカリ金属の慎重な取り扱いと保存が必要です。
