基本を理解する
* イオン結合： これらには、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれます。それらは通常、金属と非金属の間に形成されます。
* 共有結合： これらには、原子間の電子の共有が含まれます。それらは非金属間で最も一般的です。
* 金属結合： これらには、正に帯電した金属イオンを囲む電子の「海」での電子の共有が含まれます。このタイプの結合は金属にあります。
結合タイプを決定する手順
1。要素を識別します： 化合物に関係する要素に注意してください。
2。電気陰性度を考慮してください：
* 電気陰性度： 結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度。より高い電気陰性度は、共有電子のより強い引っ張りを意味します。
* 電気陰性度の違い： 2つの要素間の電気陰性度の違いを計算します。この違いは、結合タイプを分類するための鍵です。
* 一般的なガイドライン：
* イオン： Δen（電気陰性度の差）≥1.7
* 極性共有結合： 0.5 <Δen<1.7
* 非極性共有結合： Δen≤0.5
3。金属と非金属：
* Metal + Nonmetal: 通常、イオン結合を形成します。
* 非金属 +非金属： 通常、共有結合を形成します。
* 金属 +金属： 通常、金属結合を形成します。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。それらの電気陰性の違いは大きい（Δen=2.1）、イオン結合になります 。
* h₂o（水）： 水素（H）と酸素（O）の両方が非金属です。電気陰性度の差は中程度（Δen=1.4）であり、極性共有結合になります 。
* co₂（二酸化炭素）： 炭素（c）と酸素（O）は両方とも非金属であり、電気陰性度の差は小さく（Δen=1）、非極性共有結合につながります 。
追加の考慮事項：
* 結合極性： 結合が極性の共有結合である場合、分子の一方の端はわずかに正電荷（Δ+）になり、もう一方の端にはわずかに負電荷（Δ-）があります。これは、電子が均等に共有されていないために起こります。
* ルイス構造： ルイス構造を描くことで、電子の共有または伝達を視覚化するのに役立ち、結合タイプに関するさらなる洞察を提供します。
* 例外： これらの一般的なガイドラインには例外があります。たとえば、電気陰性度の違いが小さいいくつかの化合物は、依然として有意なイオン特性を持つ可能性があります。
特定の化合物を念頭に置いている場合はお知らせください。その結合タイプを決定するのを手伝うことができます！
