* ナトリウムイオン（Na+） カソード（負の電極）で
* 塩化物イオン（Cl-） アノード（正の電極）で
より詳細な内訳は次のとおりです。
カソードで：
*ナトリウムイオン（Na+）は電子を獲得し、ナトリウム金属（Na）に還元されます。
*ただし、ナトリウム金属は非常に反応性があり、水と反応して水酸化ナトリウム（NaOH）と水素ガス（H2）を形成します。
*カソードでの全体的な反応は、2NA + + 2E- + 2H2O→2NAOH + H2です
アノードで：
*塩化物イオン（Cl-）は電子を失い、塩素ガス（Cl2）に酸化されます。
*アノードでの全体的な反応は次のとおりです。2cl-→Cl2 + 2e-
したがって、塩化ナトリウム溶液の電気分解の生成物は次のとおりです。
* 水酸化ナトリウム（NaOH）
* 塩素ガス（Cl2）
* 水素ガス（H2）
このプロセスは、単にNaClを分解するよりも少し複雑であることに注意することが重要です。 水も反応に役割を果たし、溶液中の他のイオンの存在は結果に影響を与える可能性があります。
