貴族の理解
Nobleガス（彼、NE、AR、KR、XE、RN）は、非常に安定した要素です。この安定性は、電子の完全な外側のシェル（価数シェルとも呼ばれます）からのものです。完全な外側のシェルは、電子を獲得または失う傾向が低いことを意味し、それらを非影響を与えます。
オクテットルール
オクテットのルールは、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べ、外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現する傾向があるガイドラインであり、貴族の電子構成を模倣します。
反応の種類
原子は、さまざまな種類の化学結合を通じて、貴族の構成を実現します。
* イオン結合： ある原子から別の原子への電子の伝達を伴い、反対の電荷を持つイオンの形成をもたらします。
* 例： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+（陽イオン）になり、ネオン構成を達成します。塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-（アニオン）になり、アルゴン構成を達成します。その後、それらは互いに引き付け、イオン化合物NaCl（塩化ナトリウム）を形成します。
* 共有結合： 原子間の電子の共有を伴います。
* 例： 酸素（O）は、ネオン構成を実現するためにさらに2つの電子を必要とします。 2つの電子を別の酸素原子と共有することにより、どちらも安定した構成を実現します。これにより、珪藻分子、O2が形成されます。
* 金属結合： 電子が非局在化し、構造全体で自由に移動する金属で発生します。これは、共有された「電子の海」につながり、すべての金属原子の高貴なガスのような構成をもたらします。
特定の例：
* ナトリウム（Na）： 1つの電子を失い、Na+（陽イオン）を形成し、ネオン構成を達成します。
* 塩素（cl）： 1つの電子を獲得してCl-（アニオン）を形成し、Argon構成を達成します。
* マグネシウム（mg）： 2つの電子を失い、Mg2+（陽イオン）を形成し、ネオン構成を達成します。
* 酸素（O）： 2つの電子を獲得してO2-（アニオン）を形成し、ネオン構成を達成します。
* 炭素（c）： Nobleガス構成を実現するために、4つの電子を他の原子と共有します。たとえば、メタン（CH4）では、炭素は4つの電子を4つの水素原子と共有し、安定した構成をもたらします。
キーポイント：
*原子は、電子を獲得、紛失、または共有して完全な外側のシェルを実現し、希ガスを模倣することにより、安定した構成を努力します。
*イオン結合には電子移動が含まれますが、共有結合には電子共有が含まれます。
*金属製の結合は電子の海を作り出し、金属原子の安定した構成を提供します。
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