* 極性対非極性： 極性分子は、電子密度の不均一な分布を持ち、部分的な正と負の電荷を生成します。非極性分子には、電子の均一な分布があります。
* 硫酸カルシウム： 硫酸カルシウムはイオン化合物です。イオン化合物は、金属（カルシウム）が電子を非金属（硫黄）に失うと形成されます。これにより、反対に帯電したイオン間に強い静電引力が生じ、非常に極性構造が生まれます。
* 非極性物質： 非極性物質は、電荷の分離なしで分子で構成されています。 それらは、弱いファンデルワールスの力によって一緒に保持されます。
なぜ「好きなように溶ける」：
* 極性溶媒： 水の極性により、硫酸カルシウムの帯電イオンと好ましく相互作用し、イオン結合を破壊し、溶解することができます。
* 非極性溶媒： 非極性溶媒は、硫酸カルシウムの帯電イオンで強力な魅力を形成することはできません。溶媒と硫酸カルシウムの間の弱いファンデルワールス力は、強力なイオン結合を克服するのに十分な強さではありません。
本質的に：
*硫酸カルシウム（極）は、水のような他の極性分子に強く引き付けられます。
*硫酸カルシウムは、油やヘキサンなどの非極性分子に弱く引き付けられます。
これが、硫酸カルシウムが水に溶けやすいが、非極性物質ではない理由です。
