1。水素結合：
* カルボン酸： それらは、より強い水素結合を形成します 両方のa ヒドロキシル基（-oh）の両方が存在するため およびカルボニル基（c =o） 。カルボニル基は-OHグループの極性を強化し、水素結合が強くなります。
* アルコール： 彼らは 1つのヒドロキシル基（-OH）しか持っていません 、水素結合が弱くなります カルボン酸と比較して。
2。分子量：
* カルボン酸： 一般的に、より高い分子量を持っています 対応するアルコールよりも。これは、構造に追加のカルボニル基（C =O）があるためです。
* アルコール： 分子量が少ない 。
3。双極子双極子の相互作用：
* カルボン酸： 展示より強い双極子双極子相互作用 極性カルボニル基（C =O）のため。
* アルコール： より弱い双極子双極子相互作用を持っています カルボン酸と比較して。
全体：
カルボン酸におけるより強い水素結合、高分子量、およびより強い双極子双極子相互作用は、アルコールと比較してより高い沸点に寄与します。
例：
* エタノール（CH3CH2OH）： 沸点=78.4°C
* 酢酸（CH3COOH）： 沸点=118.1°C
ご覧のとおり、エタノールの対応するカルボン酸である酢酸は、上記の因子のため、沸点が著しく高くなっています。
