cr₂o₇²⁻（aq） +2oh⁻（aq）⇌2cro₄²⁻（aq） +h₂o（l）
説明：
* 平衡： 二クロム酸塩とクロム酸塩の間の変換は平衡反応です 。これは、それが可逆的であることを意味し、反応は両方向に進むことができます。
* pHの効果： 平衡の位置は pH に依存します 解決策の。
* 酸性条件： 酸性溶液では、平衡は二色イオンを支持します 。
* 基本条件： 基本ソリューションでは、平衡はクロム酸イオンを好みます 。
* 水酸化物イオン： 水酸化物イオンを溶液に追加すると、pHが増加し、より基本的になります。これにより、均衡が右にシフトし、クロム酸イオンの形成を支持します 。
視覚表現：
酸素橋で接続された2つのクロム原子として二クロム酸塩を想像してください。 水酸化物イオンを追加すると、このブリッジが破損し、2つの別々のクロム酸イオンが形成されます。
キーポイント：
*変換は可逆的です。酸（H⁺）を加えることにより、平衡を二クロム酸に戻すことができます。
*色の変化は、変換の良い指標です。二染色溶液は通常オレンジ色ですが、クロム酸溶液は黄色です。
*この反応は、サンプル中のクロムの濃度を決定するために分析化学でよく使用されます。
他に化学の質問がある場合はお知らせください！
