1。衝突理論：
* 衝突： 分子が活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーと衝突すると、反応が発生します。
* 活性化エネルギー： これは、既存の結合を破って反応を開始するために必要なエネルギーの最小量です。
* オリエンテーション： 分子は、結合が壊れて望ましい方法で形成されるように、正しい方向と衝突する必要があります。
2。反応速度に影響する要因：
* 温度： 温度が高くなると、エネルギーが大きくなり、反応速度が向上します。
* 濃度： 濃度が高いということは、より多くの衝突を意味するため、反応速度が高速になります。
* 表面積： 表面積の増加は、衝突により多くの接触点を提供し、反応を加速します。
* 触媒： 触媒は活性化エネルギーを低下させ、消費されることなく反応を加速します。
3。化学反応の種類：
* 合成： 2つ以上の物質が結合して、より複雑な物質を形成します。
* 分解： 化合物はより単純な物質に分解します。
* 単一変位： 1つの要素が化合物内の別の要素を置き換えます。
* 二重変位： 2つの化合物交換イオン。
* 燃焼： 酸素を含む急速な反応、熱と光を生成します。
* 酸塩基反応： 酸は塩基と反応し、塩と水を生成します。
4。エネルギーの変化：
* 発熱： 周囲にエネルギーを放出する反応（熱が生成されます）。
* 吸熱： 周囲からエネルギーを吸収する反応（熱が必要です）。
本質的に、化学反応は、分子が十分なエネルギーと適切な方向と衝突し、結合の破壊と形成につながり、新しい物質の作成をもたらすときに起こります。
