その理由は次のとおりです。
* シェル構造： 原子の電子は、シェルと呼ばれる異なるエネルギーレベルを占めます。最初のシェル（n =1）は核に最も近く、2番目のシェル（n =2）などが続きます。
* サブシェル： 各シェルはさらにサブシェルに分割されます。 2番目のシェル（n =2）には、2Sサブシェルと2pサブシェルの2つのサブシェルがあります。
* 電子容量：
* 2Sサブシェルは、最大2電子を保持できます。
* 2pサブシェルは、最大6つの電子（3つのp軌道のそれぞれに2つの電子）を保持できます。
したがって、2番目のシェルが保持できる電子の総数は2 + 6 =8です。
