概念を理解する
* 弱酸 溶液に完全に分離しないでください。それらは、共役塩基と平衡状態に存在します。
* 弱酸の塩 弱酸が塩基と反応すると形成されます。塩には、弱酸の共役ベースが含まれています。
* pHを下げる 溶液中の水素イオン（H+）の濃度を増加させることを意味します。
メカニズム
1。平衡シフト： pHを下げると、より多くのH+イオンを導入します。これは、未結合酸の形成に向けて、弱酸解離反応の平衡をシフトします （ha）。
2。溶解度： 多くの弱酸は、溶解度が低い を持っています コンジュゲートベースよりも水中。より多くの弱酸が形成されると、その濃度は溶解度の制限を超えます。
3。降水量： 溶解したままにすることができない過剰な弱酸、溶液から沈殿する 。
例
弱酸である酢酸（CH3COOH）を検討してください。そのナトリウム塩（CH3COONA）は水に溶解して酢酸イオン（CH3COO-）およびナトリウムイオン（Na+）を形成します。
* pHの下がり： HClのような強酸を追加すると、H+イオンが導入されます。
* 平衡シフト： H+イオンは酢酸イオンと反応して酢酸（CH3COOH）を形成します。
* 降水量： 酢酸の濃度が溶解度の制限を超えると、溶液から沈殿します。
重要な考慮事項
* 弱酸の溶解度： すべての弱酸が水に不溶性であるわけではありません。一部の人は比較的高い溶解度を持っている可能性があるため、降水量は発生しない可能性があります。
* 酸の強度： 酸が弱いほど、低いpHで沈殿する可能性が高くなります。
* 濃度： より高い濃度の塩は一般に降水を支持します。
要約すると、pHを下げると、塩溶液から弱酸が沈殿する可能性があります。これは、溶解酸の形成に向けて平衡をシフトし、溶解度の制限を超える可能性があります。
