* 共有結合： これらは、2つの原子間で電子を共有することによって形成される最も強いタイプの結合です。 この共有は、関与する原子の電気陰性度に応じて、等しい（非極性共有結合）または不均等（極性共有結合）になります。
* イオン結合： これらの結合は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。 1つの原子は電子を失い（正に帯電した陽イオンになります）、もう1つの原子は電子（負に帯電した陰イオンになります）を獲得します。
次のような、分子内結合も弱いです。
* 金属結合： 電子が非局在化され、金属構造全体で自由に共有される金属に見られます。
* 水素結合： 高電気陰性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）と近くの分子の電子ペアに共有結合した水素原子との間の特別なタイプの双極子双極子相互作用。
分子間力に注意することが重要です 分子内結合とは異なります。分子間の力は、双極子双極子の相互作用やロンドン分散力など、分子間のより弱い魅力です。 これらの力は、融点や沸点など、物質の物理的特性を決定します。
