1。ルイス構造を描きます
* 中央原子を識別します： これは通常、最小電気陰性原子です。
* 原子価電子数： すべての原子から価電子電子を加算します。
* 単一結合を配置： 原子を単一結合に接続します。
* 完全なオクテット： 原子の周りに残っている電子を配置して、オクテットのルールを満たします（2つの電子のみが必要な水素を除く）。
* 必要に応じて複数の結合を使用してください： 原子に完全なオクテットがない場合は、二重またはトリプルボンドを使用します。
2。電子グループをカウント
* 電子グループ： これらには以下が含まれます：
*単一債
*二重結合
*トリプルボンド
*電子の孤立ペア
3。電子グループのジオメトリを決定
* 2電子グループ： 線形（180°結合角度）
* 3電子グループ： 三角平面（120°結合角度）
* 4電子グループ： 四面体（109.5°結合角度）
* 5電子グループ： 三角ビピラミッド（90°、120°、および180°結合角度）
* 6電子グループ： 八面体（90°および180°結合角度）
4。分子形状（形状）を決定します
* 分子形状： これは、孤立したペアを無視して、原子の配置を説明しています。
* 孤立ペアの影響形状： 孤独なペアは、結合ペアよりも多くのスペースを占有し、原子を撃退し、形状を歪めます。
例：水（h₂o）
1。ルイス構造：
*酸素は中心原子です。
* 6価電子（O） + 1価電子（H） + 1価電子（H）=8価電子。
*酸素に2つの孤立ペアを持つH-O-H。
2。電子グループ： 4（2つの結合、2つの孤立ペア）
3。電子グループジオメトリ： 四面体
4。分子形状： 曲がった（またはV字型）酸素上の2つの孤立ペアは、水素原子を互いに近づけ、形を曲げます。
ヒント
* VSEPRチャートを使用してください： 多くのチャートは、電子グループ、電子グループの幾何学、および分子形状の関係を要約しています。
* 練習： 作業する例が多いほど、形状を予測しやすくなります。
特定の例を一緒に作業したい場合はお知らせください！
