概念を理解する
* 酸定数（KA）： この値は酸の強度を表します。より高いKaは、より強い酸を示します。
* ph： このスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 pH値が低いと、酸性度が高いことがわかります。
* 平衡： 酸の解離は平衡反応です。これは、酸が水で部分的にイオン化し、水素イオン（H+）とその共役塩基を形成することを意味します。
ph を計算するための手順
1。解離方程式を書きます： 水中で解離する酸（ha）を表します：
`` `
ha（aq）⇌h +（aq） + a-（aq）
`` `
2。アイステーブルをセットアップ： アイステーブル（初期、変化、平衡）は、濃度を整理するのに役立ちます。
| | ha | H+ | a- |
| --------- | ------ | ------ | ------ |
|初期| * i* | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| *i*-x | x | x |
* i： 酸の初期濃度（与えられた）。
* x： 解離による濃度の変化。
3。 ka式を書きます：
`` `
ka =[h+] [a-] / [ha]
`` `
4。代替平衡濃度：
`` `
ka =（x）（x） /（i -x）
`` `
5。 x：を解決します
* 近似： KAが非常に小さく（10^-4未満）、初期濃度があまりにも希釈していない場合、方程式を簡素化できます。
`` `
Ka≈x^2 / i
`` `
* 二次式： KA値またはより多くの希釈溶液の場合、2次式を使用してxを解く必要があります。
6。 ph：を計算します
`` `
ph =-log [h+] =-log（x）
`` `
例
1.8 x 10^-5のKaを持つ酢酸（CH3COOH）の0.1 m溶液があるとしましょう。
1。解離方程式：
`` `
Ch3COOH（AQ）⇌H +（AQ） + CH3COO-（AQ）
`` `
2。アイステーブル：
| | ch3cooh | H+ | ch3coo- |
| ---------- | --------- | ---------- | --------- |
|初期| 0.1 | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| 0.1-x | x | x |
3。 ka式：
`` `
Ka =1.8 x 10^-5 =（x）（x） /（0.1 -x）
`` `
4。 x（近似）を解く：
`` `
1.8 x 10^-5≈x^2 / 0.1
x≈√（1.8 x 10^-6）≈1.34x 10^-3
`` `
5。 ph：を計算します
`` `
ph =-log（1.34 x 10^-3）≈2.87
`` `
重要なメモ：
*二次式を使用する必要がある場合は、xの正のルートを使用することを忘れないでください。
*近似法は、弱酸（小型KA）および中程度の濃度に適しています。
*強酸（Ka>> 1）の場合、完全な解離を想定し、酸の初期濃度を直接使用してpHを計算できます。
